帮忙！赤铁矿计算题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 02:19:17
赤铁矿（Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。若测得赤铁矿中铁元素的质量分数56%（假设杂质不含铁元素），请回答：（含步骤，越详细越好！！！）
（1） 该铁矿石中氧化铁的质量分数为
（2） 若要得到含杂质2%的生铁40t，从理论上计算需要这种赤铁矿石 t。

解：(1)矿的质量为m g氧化铁的质量为x题意的赤铁矿中铁元素的质量分数56%杂质不含铁元素，可知铁元素的质量为56%m由此可得：2Fe -Fe2O3
112 160
56%m x
解得x=0.8m所以氧化铁的质量分数为w=0.8m/m x100%=80%
(2)由题意得：要得到含杂质2%的生铁40t这含杂质的生铁中含生铁40x(1-2%)t
由（1）可知生铁占赤铁矿的质量分数为80%所以
生产含杂质2%的生铁40t所需的赤铁矿的质量为40x(1-2%)/80%=49t