一道有关混合气体的高二简单化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 00:57:52
有两种气态烃的混合物。已知：都能使溴水褪色，且分子中碳原子数都小于5；一体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气。
（1）混合物中两种烃的类别是________。
（2）通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。
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我们老师讲过说平均分子式为C3.6H6，那么就可确定有三种情况：C4H6;C3H6;C2H6。
我就郁闷了，为什么H原子一定是6呢？？
为什么不是一个大于6一个小于6像C原子那样呢？？？
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谁有清晰的思路方法
麻烦讲给我听听呀
感激不尽
如果H不是6，那么要同时拉平C和H是不可能的
是原子数相加除以二吗？

解释是可以解释,但是似乎要算
因为能使溴水褪色的必定是烯类和炔类
而小于5C的烯和炔H数大于6的只有C4H8
由十字相乘法可以算出若其中一个物质为丁烯,那么另一个物质就不存在了

由此知H>8的物质必不满足题意,所以H只能=6

1 因为能使溴水褪色，所以是不饱和烃
2 混合物总式为 C3.6H6
如果H不是6，那么要同时拉平C和H是不可能的，因为H是整数，所以考虑拉C
一个C大于3小于5的整数只能是4，所以是C3H6和C4H6或C2H6和C4H6
如果是C3H6和C4H6，用交叉法得体积比为2：3
如果是C2H6和C4H6，体积比为1：4

这道题，我觉得老师是为了省事，没有什么理由认为H只能为6，你的想法很对！！
至于方法，我觉得首先碳数都小于5，而且不饱和，那么只能是2、4和3、4，先看第一种情况，两者的体积比通过3.6体积的二氧化碳可以知道为0.2：0.8，而可能存在的不饱和烃有C2H2、C2H4，C3H4和C3H6，这些情况混合的结果肯定都是小于6的，因为最大才是6；第二种情况，同理计算得到两者比例为0.4：0.6，可能的情况有C3H4、C3H6，C4H6、C4H8，如果是C3H4+C4H8，得到的水蒸气体积为3.2，而C3H6和C4H6混合的结果与题目相符。

要求是不饱和烃，再说乙烷也就C2H6了，氢原子数能超过6吗？