问大家一个化学计算题

铜与镁的混合物，加入足量的稀硫酸后，镁完全反应了，只有铜不溶，所以铜和氧气反就生成的氧化铜是原混合物的质量一半。
设氧化铜的质量是X。铜的质量是Y。
2Cu＋O2＝2CuO
128 160
Y X
Y＝4X/5
镁的质量是2X－4X/5=6X/%
所以铜和镁的质量比为：2：3
所以选C。

设Cux克,Mgy克,所以CuO的质量为1.25x
所以(x+y)/2=1.25x
解得x:y=2:3

设铜和镁的质量分别为x、y
则 2Cu + O2 ==2CuO
2×64--------- 2×80
x ------------0.5（x+y)
2×64/x＝2×80/0.5(x+y)
x/y＝2/3

C

设原来混合物中铜粉为xg，镁粉为yg，则有
2Cu+O2=2CuO
2 1 2
x/64 x/64
氧化铜的质量为80*（x/64）
因为所得产物的质量是原混合物的一半即氧化铜的质量为原混合物的一半，于是有80*（x/64）=(x+y)/2
得x/y=2/3

说的简单点：足量的稀硫酸，把镁都反映掉了，剩下的只有铜固体，与氧气反应的也只有固体生成的产物是氧化铜。

铜镁混合物与稀硫酸反应，镁与盐酸反应，不溶物就是铜。
Mg+2H2SSO4=MgSO4+H2↑

2Cu+O2=2CuO 设m(Cu)=a,m(Mg)=b
128 160
a 160a/128=5a/4
∴a+b=2×5a/4=5a/2
b=5a/2-a=3a/2
∴m(Cu)=m(Mg)=a:3a/2=1:3/2=2:3