亚铁离子的氧化能力

亚铁离子被氧化一般得到+3价铁。由于+3价铁的氧化性适中，因此稍强的氧化剂都能把亚铁氧化，例如氯气、溴、氧气、高锰酸钾、重铬酸钾、硝酸等常见氧化剂。碱性条件下极强的氧化剂能把亚铁离子氧化成+6钾高铁酸盐，如次氯酸钠等，事实上酸性环境下高铁酸钠是一种比O3、KMnO4氧化性更强的物质。
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ==== 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

较活泼的金属都能被亚铁离子氧化，如锌、铝、镁等。钠钾钙等的还原性太强，一沾水就反应了，只能置换熔融亚铁盐中的铁

亚铁离子
[编辑本段]Fe2+
共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
例如氯化氢（HCI）、水（H2O）等。
试样名称
化学组成
新鲜滤膜
Fe2O3·5H2O或Fe(OH)3·H2O
锈球内部物质 Fe2O3·H2O或FeOOH 新鲜滤膜 Fe2O3·6H2O或Fe(OH)3·2H2O
为试验结果。由图可见，有新鲜滤膜的锈球，降铁效果良好。而洗去滤膜的锈球则除铁效果很差，并且具有与新滤料相同的特征，它表明只有锈球表面疏松的滤膜物质才具有催化活性，而锈球内总密实的物质则没有催化活性。滤料表面这种具有催化活性的疏松的铁质