一道化学题，帮帮忙！在线等。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 10:03:48
将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。
Q：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数。
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。（若计算结果除不尽保留一位小数）

要详尽过程。 好的+++++分！

(1)样品中n(Na2CO3)=n(BaCO3)=19.7/197=0.1mol
m(Na2CO3)=10.6g
m(NaCl)=11-10.6=0.4g
NaCl%=(0.4/11)*100%=3.6%
(2)反应后，溶液中碳酸根离子完全沉淀，溶质为NaCl，一部分为原来含有的杂质0.4g，另一部分为反应生成的n(NaCl)=2n(BaCO3)=0.2mol,即11.7g
所以共有溶质NaCl为12.1g
根据质量守恒原理可算的溶液质量为11+50+79.7-19.7=121g
所以溶质质量分数为（11.7/121）*100%=9.7%

先列比例式(反因方程式)
接着设纯碱样品中氯化钠的质量为x
比下来后除以11