UC知道一道化学计算题中考，关于质量
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 15:35:23
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。
碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，
再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
▲
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 。
只回答最后一问
写出过程
谢ing
首先处理实验数据，计算该生铁样品中单质铁的质量分数：
有等量关系：
Fe_______+____ H2SO4___=_FeSO4__+__H2
56__________________________________2
(102.4-70.4)x___________(102.4+247.3-348.7)
32x/56=1/2
解出 x=87.5%
第二步：
经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为
3Fe__________________________________Fe3C
168___________________________________180
(102.4-70.4)(0.952-0.875)______(102.4-70.4)y
2.464/168=32y/180
y=8.25%
样品中Fe3C的质量分数为8.25%
生成氢气：102.4+247.3-348.7=1（克）
设有x克铁反应，含y克Fe3C
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2
56 2
x 1 x=28（克）
样品质量：102.4-70.4=30（克），含铁30*95.2%=28.56（克），则未反应铁为0.56（克）
Fe3C 3Fe
180 168
y 0.56 y=0.6(g)
样品中Fe3C的质量分数为:0.6/30*100%=2%
样品量为32g，硫酸247.3g，最后278.3g，说明放出氢气1g，接下来铁就有28g，而铁元素为95.2%，那还有2.464g铁在Fe3C中，那Fe3C为2.64g，则样品中Fe3C的质量分数为8.25%