高一的两道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 23:54:00
题目如下(有1-2个选项正确!):
1.在一定条件下A发生如下可逆反应: 2A(g)=B(g)+3C(g)若已知平衡时所得混合气体的平均摩尔质量为8.5g/mol,则可推出A的相对分子质量可能为?
A.8.5
B.16
C.17
D.34

2.在固定体积的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列可逆反应: 4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达到化学平衡后,容器内的温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是:
A.n=6
B.2VX=3VR
C.平很前后气体密度相等
D.远混合气体的平均相对分子质量大于平衡时混合气体的平均相对分子质量

我凭感觉都可以做出两道题,
但是没有很严谨的推理过程.
写出清晰的过程+20分!

1.可能需要一点点数学水平
设A的摩尔质量为M1 混合气体的摩尔质量为M2 一开始时A的质量为m 物质的量为a 设达到平衡时a的转化量为2x(别看设这么多等会都会消了)

M1=m/a
根据反应方程式
2A = B+ 3C 由三段法
a 0 0
2x x 3x
a-2x x 3x

由质量守恒定律知反应体系总质量不变 即为m
所以M2=m/(a-2x+x+3x)
由题意知,M2=8.5g/mol
代入上式
得m=8.5a+17x
两边同除以a
得m/a=8.5+17x/a
由M1=m/a知
M1=8.5+17x/a

因为A的转化率不可能达到100% 所以 A的转化量2x<a必定成立
从极限来说,将x用a/2代 可得
M1<8.5+8.5a/a=17
所以 8.5<M1<17
所以选B

2.同样规规矩矩的用三段法做
4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)
3 2 0 0
1 0.75 0.5 0.25n
2 1.25 0.5 0.25n
混合气体的压强比原来增加了5%即气体体积增加了5%
原来为5L 那后来就应该是5.25L
所以2+1.25+0.5+0.25n=5.25
求出n=6
所以A正确
已经求出n=6了 由上面的方程式可知V(X)=2L V(R)=1.5L
所以B错误
根据质量守恒定律气体质量不变,容器体积不变,气体密度自然不变
所以C正确
根据质量守恒定律气体质量不变,反应后气体体积增大,混合气体的平均相对分子质量就小了
所以D正确

综上所述,选B

1.B
2.B

凭感觉，，，，--，你好强，，，这个习惯很不好，，真的，，，记得改，，，

不需要