求解一道化学题!请给我详细过程!谢谢!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 09:55:04
在一个aL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+ B(g) nC(g)+ 2D(g),达到平衡后,A的浓度减少1/2,混合气体的平均式量增大1/8,则该反应方程式中n值是( )
A,1 B,2 C,3 D,4

如果n=2，那就是等体反应，平均式量增大就是体积减小，明显不可能
那么随着反应的进行，体积会减小，n只能小于2，即n=1

混合气体的平均式量要增大，在混合气体的总质量不变的情况下，必须使混合气的物质的量减少，即气体分子数减少，所以正反应是气体体积减小的反应。该反应方程式中n值是1合题意。

1、2L的说法很简单，很实用，就是要这样做，但如果你要算出来呢，也不是不可能的，
3A(g)+ B(g)=== nC(g)+ 2D(g)
起始 2 1
平衡 1 2/3 n/3 2/3
首先，起始状态，总体积为3，设总质量为1，则平均式量为1/3
然后，平衡状态，总体积为7/3+n/3,总质量不变，则平均式量为1/（7/3+n/3）
根据混合气体的平均式量增大1/8，
======》1/3*（1+1/8）=1/（7/3+n/3）
得n=1