2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )

由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,
说明由水电离出来的c(OH-)=1×10-12mol/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的，所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性
再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol/L可以算出他们的pH,可能是2，也可能是12，所以可能是酸性也可能是碱性
选D，因为HF是弱酸，再浓也不可能达到pH=2
其他三项都可以，
特别是醋酸钠，是强碱弱酸盐，可能达到pH=12

你高中吧 ，做这种题 有2种的方法 。一种是在你不懂的情况下或没时间的时候 就个猜 猜也要有办法才行 就这题一看b 和 c 是减性 都较大；
说以不选， 再看A和d 酸性 但只有D酸性弱（小） 你看三个大 一个小 他太不一样了 其实很多题 你不懂也可以用这个办法的 准确率很高的哟 就是找答案的共同点和不同点， 我就是常这样搞的 只要常常想想出题的人想怎样玩你 你就明白了的
2种 我还记得这是学电解那章的 看书 这是很简单的一到题呀，也和上面那个差不多了 只要你看看 记到那么点 一就会了 找道原理 举一反三 三反三 很牛的哟 这是我第一次答题 哟 新号哟 答得怎么样 看找办吧