高一下学期的两道化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 01:06:15
1在标准状况下aLSO2通入400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。
（1推测A的所有可能的组成，
（2若得到白色固体的质量为8.92g，试分析A的组成及各组分的物质的量。
2只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余固体为一纯净物，则样品中SiO2的质量分数为多少？
麻烦加上完整的过程，谢谢。

1、（1)A的可能组成是：NaOH与Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3与NaHSO3；NaHSO3四种情况。
（2)400mL0.5mol/L的NaOH溶液中钠离子为0.2mol。若全部是NaOH，质量为8g；
若全部反应生成Na2SO3，质量为12.6g； SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
若全部反应生成NaHSO3质量为20.8g。 SO2＋NaOH=NaHSO3
白色固体的质量为8.92g，介于8g---12.6g之间，所以应该是NaOH与Na2SO3的混合物。
设NaOH与Na2SO3的物质的量分别为xmol与ymol
利用Na守恒：x+2y=0.2 利用质量关系：40x+126y=8.92
列方程组，解得：x=0.16mol y=0.02mol 即：NaOH与Na2SO3的物质的量分别为0.16mol和0.02mol。
2、 SiO2＋CaCO3＝CaSiO3+CO2↑ CaCO3＝CaO + CO2↑（条件高温）
要得到纯净物，只能是SiO2与CaCO3恰好反应。
SiO2的质量分数＝60/(100+60) ×100%＝37.5%

推测A可能的组成:
1) NaHSO3
2)Na2SO3 NaHSO3
3)Na2SO3
4) Na2SO3 NaOH

nNaOH=400mL*0.5mol/L=0.2ml
mNaOH=40*0.2=8g
1）若A为 NaHSO3
则
NaOH +SO2 = NaHSO3
40...........104
8.............20.8
所以不可能
2）若A为 Na2SO3
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
...80..........126
...8...........12.6
所以也不可能

又20.8>8.92 12.6>8.92
所以也不可能是Na2SO3