常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 07:04:27
常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
讲解一下各个选项，谢谢！
恰好完全反应是为了说明什么

A：错误，恰好完全反应，碱等于酸
B：正确，pH=11与pH=1反应说明是弱碱，与盐酸完全反应出弱酸，水解呈酸性
C: 正确，一水合氨的平衡常数为10^-5,NH4+/NH3=10^-5/10^-3(碱的浓度)
D: 正确，因为完全反应，所以碱的浓度应该等于酸的浓度0.1mol，又因为反应后等体积混合，氮原子没有消耗，所以三种粒子物质的量之和等于之前碱的物质的量，所以为0.05mol

常温下，一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合， 常温下10毫升 PH=10 KOH溶液,加入PH=4一元酸HA溶液至PH=7(假设反应前后体积不变)则反应后溶液的体积是? 常温下将等体积ph=3和ph=5的两种H2S04溶液混合所得溶液ph为多少？ 常温下，PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应，则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为： 常温下，在PH=3的溶液中不可能大量共存的是 常温下,以下四种溶液pH最小的是 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于 常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ）