关于溶解平衡的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 19:21:31
高中化学选修4中，溶解平衡的式子表示为，AgCl=（双向）Ag+ + Cl-
向右表示溶解，向左表示沉淀
对于这个我不十分理解，按理说，溶解和电离并没有直接关系，为何这里的溶解直接就有离子出来了，是因为盐类都是强电解质，所以直接就把溶解后的电离写上去了？
那如果这样，硅酸的水中的平衡是不是应该分2步写，硅酸=（双向）硅酸（溶解），然后再写电离？
还有溶解是可逆的还是不可逆的？
还有一个问题，就是涉及酸和碱的问题。有没有存在溶解度高的酸或碱却电离度很低或者溶解地很低的酸或碱电离度很高？若果有这种属于强还是弱？

书上的表示确实省略了
实际上，AgCl(S) <=> AgCl(aq)，即AgCl的沉淀溶解平衡
AgCl(aq) = Ag+(aq) + Cl-(aq)，即AgCl看作是强电解质，完全电离

书上是将这两步合并了
这种书写的前提是，这种沉淀必须是强电解质，若这种沉淀同时又是弱电解质，则这样的表示就有缺陷了。

所以，硅酸属于弱酸，弱电解质，就不这样书写了，一般不太写硅酸的。

有没有存在溶解度高的酸或碱却电离度很低－－即易溶的弱酸或弱碱，有的，如磷酸、醋酸、氨水等都是

溶解地很低的酸或碱电离度很高－－即难溶性的强电解质，有BaSO4等盐，酸碱中，可以想到的是Ca(OH)2

我是高一的..解释不是很清楚
氯离子和银离子在水中不是完全的的反应,而是能到达一种化学平衡,在有沉淀生成的同时,又有沉淀分解成离子,就像水中会含有氢离子和氢氧根离子一样

啦啦啦。。。不会。。。。。。