1道苏高中化学题目 急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 23:57:19
已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO3(2-)氧化成SO4(2-),则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO4(2-)的是
A取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀

正确答案是C 怎么推断的?

这道题目建议采用排除法。
A、因为加入BaCl2后生成的沉淀有可能是AgCl，因此无法判断SO4(2-)的存在
B、这个选项是自相矛盾，加入足量稀硫酸后，溶液中就会存在SO4(2-)，因此后面的实验都没有意义
C、加入足量稀盐酸，是为了排除溶液中含有Ag（+）影响结果，这是用BaCl2检验SO4(2-)的前提条件
D、题目中提到：硝酸是一种强氧化性酸,能把SO3(2-)氧化成SO4(2-)，则有可能溶液中有SO3(2-)，而被加入的加入足量稀硝酸氧化成SO4(2-)，因此无法判断

用盐酸酸化的溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀就可以证明溶液中含有SO4(2-)

若是A，试液中如有Ag+会产生不溶于酸的AgCl白色沉淀，现象与其一致。
若是B，理由同上。
若是D，试液中如有SO3 2-离子，被硝酸氧化为SO4 2-,则也会产生BaSO4沉淀。

我们俩礼拜前考这题时，都没有“已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO3(2-)氧化成SO4(2-)”这个提示。你们真幸福~

很简单，生成沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，用盐酸酸化后排除碳酸钡的情况