UC知道一道初二的化学题 在线等 ~~~急呀！！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 08:08:17
（1）原镁带中镁元素的百分含量。
（2）反应后溶液的溶质质量分数。
又追加分
某二价金属氧化物3.06g，加入到102.2g5%的盐酸溶液中；反应完毕后，向此混合物溶液中加入95.4g10%的NaCO3溶液时，产生二氧化碳气体2.20g和白色沉淀3.94g；过滤后，再向溶液中加入106.36g5%的盐酸溶液（过量），又产生二氧化碳气体0.88g，是通过有关的化学式计算确定：
（1）该化合价金属氧化物是哪种物质？
（2）最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少？
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.3g
x=3.6g
y=10.95g
z=14.25g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为100g*14.6%-10.95g=3.65g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----3.65g----n
m=2g
n=4.75g
6.8g表面被氧化的镁中，有2g MgO
原镁带中镁元素的百分含量为（6.8g－2g）/6.8g×100%=70.6%
反应后溶液的溶质质量:100g+2g+3.6g-0.3g=105.3g
反应后溶液的溶质质量分数:(14.25g+4.75g)/105.3g*100%=18.04%
生成0.3g氢气，所以反应的盐酸质量为10.65g，与氧化酶反应的盐酸质量为3.95g，所以氧化镁质量为2.2253521126760563380281690140845g，所以镁质量分数为67.2742336371168185584092792047％。反应后溶质质量38g，溶液质量109.3g，质量分数为34.766697163769441903019213174748％
解：设原镁带中镁的质量为X.
Mg+2HCl=MgCl2+H2 (气体符号）
24 2
X 0.3g
2/24 =0.3g/x
x=3.6g
原镁带中镁元素的质量分数=3.6g/6.8g*100％=52.9％
解：100g14.6%的稀盐酸中含HCl：100g×14.6%=14.6g
剩余的固体物质是纯镁，说明HCl完全反应
反应中生成0.3g氢气，说明有部分的镁与HCl反应，其余的HCl与MgO反应
（1）设有x克镁与HCl反应，生成了y克MgCl2，消耗了z克HCl
Mg ＋ 2HCl ＝MgCl2 ＋ H2↑
24 73 95 2
x z y 0