用32.5g锌与足量稀硫酸反应,生成氢气的质量是多少克?在标准状况下的体积是多少升?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/12 04:19:41
首先,该题目的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量,则生成的氢气的为:m(H2)=(32.5*2)/65=1g
则氢气的体积为:V(H2)=(1/2)*22.4=11.2L
32.5GZN 就是0。5摩尔
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,
镁,铝,铁,铜两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应。
某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是( )
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,
50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应……
只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是()
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁
某不纯锌50g(杂质不与酸反应)与100g足量稀盐酸充分反应后
取某纯金属4.5g与足量稀盐酸反应