化学氮族计算

“氮”的计算技巧
一、差量法
例1：将盛有100mLNO2和NO的混合气体量筒倒立于水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少为50mL，求原混合气体中NO2、NO各为多少？
解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积差量
3 1 2
V(NO2) (100mL—50mL)
V(NO2)=3×(100mL—50mL)/2=75mL V(NO)=100mL—75mL=25mL
点拨：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是正确找出方程式的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)。
二、守恒法
1．原子守恒
例2：一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )
A. 25mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL
解析：最后溶液中的铁元素全部沉淀下来后，溶液中溶质可能是NaNO3、NaOH，当所加NaOH溶液体积最少时，只有NaNO3，可利用钠、与氮的守恒解题。
n(NaNO3)= n(Na+)=n(NaOH)(钠元素守恒)
n(NaNO3)= n(NO3—)=n(HNO3)—n(NO) (氮元素守恒)
所以：n(NaOH)=n(HNO3)—n(NO)
V(aq)=[0.025L×2mol/L—0.224L/22.4L•mol—1]/1 L•mol—1=0.04L=40mL
正确答案：C
2．电子守恒
例3：有一块铜银合金质量为51.6g，将它溶解在足量的稀HNO3中，在标准状况下收集到6.72L气体，问该合金中Cu的质量为多少？
解析：稀硝酸与铜、银反应时生