谁能给我解释一下这道电化学题？

电解NaCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
阴极：2H+ + 2e- = H2，促进了H2O的电离，产生更多的OH-，所以阴极区的酚酞会变红色

A、若a极变红，即a是阴极，则Pt也是阴极，电极反应是还原反应，阳离子得到电子，2H+ + 2e- = H2----选项肯定错误

B、若b极变红，即b是阴极，则Pt就是阳极，电极反应是氧化反应，阴离子I-与OH-相比，I-先失去电子，2I- - 2e- = I2----选项不准确，不需要先生成O2，再氧化I-，而是直接I-生成I2，遇到淀粉变蓝色

C、若a极变红，即a是阴极，则Cu是阳极，电极反应一般是，Cu - 2e- = Cu2+，但考虑到信息，确实也可能是Cu - e- = Cu+，Cu+ + I- = CuI，然后一段时间后，可能是，2I- - 2e- = I2-----选项可以正确

D、若b极变红，即b是阴极，则Cu也是阴极，电极反应是还原反应，得到电子----选项肯定错误

题目上的字迹有些看不清楚，是否考虑弄张更清楚的图上来？