电解池，原电池问题

咱们简单点。失电子的反正叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。电解池阳极失电子阴极得电子。原电池正极得电子负极失电子。阳极是和正极有关系，二者在电池中可以说是可逆过程。你想，对于一个电池，放电负极是失电子到正极，充电是不是就要阳极失电子到阴极

以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
不知道你明白没有?

电解池。

为什么电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应？？
因为电解质在溶液中会电离出阴阳离子，阴离子会移到阳极去得到电子（大概就是异性相吸那么理解吧），发生氧化反应；阳离子会移到阴极去失去电子，发生还原反应。

原电池。

为什么原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应？？
一般来说，较活泼的金属作为负极，容易失去电子而发生了氧化反应；