将15克Zn投入150克稀硫酸中,反应停止后,发现有2克Zn没有反应,求生成物溶液的溶质质量分数
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/21 21:59:40
说明有13克反应了。
ZnSO4就是0.2mol。重量为0.2×(65+96)=32.2g。
跑走的氢气为0.1mol*2=0.2g
溶液总质量为13-0.2+150=162.8
所以为32.2/162.8=0.1978
有2g的Zn没有反应说明Zn有剩余,稀硫酸完全反应
设稀硫酸中ZnSo4质量为x
H2So4+Zn==ZnSo4+H2↑
65 161
13g x
161/x=65/13g 解得 x=32.2g
则生成物质量分数为32.2g/150g+13g=19.8%
将一块ZN片投入100G稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液131.5G,则参加反应的ZN质量为
将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克?
将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
将一定量铁粉投入到100克稀硫酸中,铁粉完全溶解后溶液质量为113.5,投入铁粉质量?
将铁分别投入稀盐酸和稀硫酸中
由Zn.Mg.Al组成的混合物6克,跟硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干的18克固体
将22.4克碳酸钠和硫酸钠的混合物,投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应产生CO2气体4.4克
将一定量的Zn与浓硫酸充分反应
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,
在稀硫酸中投入足量锌粒,反应完全后得以氢气0.4克。