高一的化学计算题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 13:50:19
1.由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，它的分子是由12个原子构成，其核电荷总数为34.当完全燃烧2molA时耗用9mol氧气，通过计算写出A的分子式。

2.燃烧8.88g某有机物生成二氧化碳和水蒸气，将燃烧生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加了21.12g。有机物的蒸气密度为3.3g/L（校至标准状况），通过计算写出该有机物的分子式。

附上过程，谢谢~~

1，设A的分子式是CaHbOc
则有a+b+c=12
6a+b+8c=34
CaHbOc+(2a+b/2-c)/2O2=aCO2+b/2H2O
1+(2a+b/2-c)/2=a+b/2
解3个方程式a=3,b=8,C=1
A的分子式C3H8O
燃烧的方程式为：
2C3H8O+9O2=6CO2+4H2O

2,有机物的蒸气密度为3.3g/L,则它的相对分子质量为：
3.3*22.4=74
8.88g某有机物中含有氢的质量=10.8*2 /18=1.2g
含有碳的质量=21.12*12/44=5.76g
含有氧的质量=8.88-1.2-5.76=1.92
C：H：O=5.76/12:1.2/1:1.92/16=4:10:1
(C4H10O)n=74,n=1,则该有机物的分子式为：
C4H10O

1.
设A为CxHyOz
由原子总数得x+y+z=12——①
由核电荷总数得6x+y+8z=34——②
根据其燃烧通式：
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z) O2——点燃——→x CO2+0.5y H2O 得
x+0.25y-0.5z=9/2=4.5——③

由①②③联立求解，得x=4，y=6，z=2
因此A分子式为C4H6O2

2.
由n=V/Vm=m/M，ρ=m/V得M=ρVm=3.3×22.4=73.92≈74，即为有机物的摩尔质量；因此有机物物质的量n=m/M=8.88/74=0.12mol
浓硫酸吸水，质量10.8g，物质的量n=m/M=10.8/18=0.6mol，H原子物质的量1.2mol；
NaOH溶液吸CO2，质量21.12g，物质的量n=m/M=0.48mol，C原子物质的量0.48mol；
它们共同存在于0.12mol有机物中，因此
每个有机物分子含有0.48/0.12=4个C原子和1.2/0.12=10个H原子；
而有机物相对分子质量已算出