常温下，0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=？及原因

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:07:02
主要告诉我为什么
我的答案是7，不知道对不对
这道题要求的不是 pH大于或小于几，不是范围！！而是等于几 ！即能算出一个精确的结果！
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然后向其中滴入等体积的 pH=12 的 Ba(OH)2溶液后，所发生的化学方程式为？

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硫酸氢钠在水溶液中完全电离时，相当于一元强酸：
NaHSO4=(Na +)+(H +)+(SO4 2-)
因此该溶液显酸性，pH一定是小于7的。

【强酸性溶液中不考虑水电离出的H +，强碱性溶液中不考虑水电离出的OH -】
因此当NaHSO4浓度为0.01mol/L时，H +的浓度也为0.01mol/L，因此
pH=-lg[H +]=-lg0.01=2。

后加的Ba(OH)2溶液pH=12，即-lg[H +]=12，因此[H +]=10^-12mol/L；又根据（常温下）水的离子积常数[H +]·[OH -]=10^-14，可得[OH -]=0.01mol/L
该数值等于NaHSO4中的[H +]，说明这两种物质以完全中和的形式反应，即
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

******答案补充******
是啊，我在第二段不是已经给你准确答案了吗~~~
PS.二楼的朋友，H +浓度0.01并不是pH=1。pH应该等于氢离子浓度的负常用对数（pH=-lg[H +]）。这里[H +]=0.01mol/L，则pH=-lg0.01=-lg(10^-2)=-(-2)=2

对着呢，硫酸氢钠是盐，呈中性，呈碱性的盐只有碳酸钠和碳酸氢钠

不对，它完全分解出0.01的H+ PH=1
OH-+H+=H2O

小于7
NaHSO4=（Na+） +（H+）=（SO42-）

PH是2