UC知道高二化学题 急！！！回答求细 越细越好
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 06:38:28
解释得越细越好 回答好的有追加分数
1.一定量甲烷燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，混合气体共重49.6g，通过无水氯化钠时，氯化钠增重25.2g，则二氧化碳的质量是……（）
A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.2g
2.某气态有机物在标准状况下的密度是1.34g/L，则这种有机物的相对分子质量是（）
A.26 B.28 C.30 D.32
3.在标准状况下，3L CH4、2L C2H6与100L空气混合完全燃烧后，恢复到原状态，此时所的气体的体积是（）
A.94L B.97L C.103L D.101L
4.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
5.化学式是C3H6CL2的有机物若再发生一次氯代后，生成物有两种同分异构体，则C3H6CL2应是（）
A.1,3—二氯丙烷 B.1，1—二氯丙烷
C.1，2—二氯丙烷 D.2，2—二氯丙烷
6.下列四组数字，能代表有机物同系列的四个相邻同系物相对分子质量的是（）
A.16，32，48，64 B.28，40，52，64
C.16，30，44，58 D.26，52，104，208
7.甲烷和氧气混合气体57mL，点火爆炸后（氧气过量），剩余气体为23mL(标准大气压下）求混合气体中有多少毫升甲烷？
8.在标准状况下，112mL某气态烃完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积是
3：4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加1.02g.求气态烃的分子式。
（以上的题是小弟不明白的，请哪位高手帮一下忙，小弟感激不禁，最好是有过程，谢谢！！！）
你太狠了，这么多题！
一、选B n（H2O）=25.2/18=1.4mol n(H)=2.8mol
因为是甲烷C:H=1：4，n(C)=0.7mol
一氧化碳和二氧化碳质量为49.6-25.2=24.4
设CO为X,CO2为Y,
X+Y=0.7,28X+44Y=24.4
得Y=0.3，所以0.3*44=13.2
后面题等我有时间了再说吧
六、C，相差一个ch2
七、17ml
写出化学方程式发现每反应1mol甲烷，体系减少气体2mol,共减少了34ml气体，所以有甲烷17ml
八、C3H8
3个CO2,4个H2O,合起来写就是C3H8O10,其中C,H质量为1.02*（44/224）=0.22g
112ml为0.005mol,所以烃的相对质量为0.22/0.005=44，故分子是为C3H8
第一题你可以知道水的质量是25.2克，那就知道甲烷中碳的含量，然后利用差量法计算，我是拿手机发的所以没有详细的数字，你自己先算一下，我回家上网时在给你算吧
第一题应该是氯化钙吧。因氯化钙吸水不吸收CO 和CO2所以增重H2O的质量25.2克氢元素的物质的量(25.2/18)*2=2.8mol 所以碳元素物质的量0.7mol所以28nCo+44nCO2=49.6-25.2 ；nCo+nCO2=0.7
（1） B 通过无水氯化钠的减少的是水的重量，所以可以算出水是1.4mol，H就 是2.8mol，甲烷就是0.7mol，C也是0.7mol，那么CO+CO2=0.7mol,而CO和CO2的质量是49.6-25.2=24.4g，那么就可以算出CO2是0.3mol，所以选B；
（2）C 空气的密度是1.29g/L，相对分子质量是29，所以该化合物的相对分子质量=（1.34/1.29）*29=30；
（3）B，首先把方程式写出来，标准状态下H2O是液体，所以扣除H2O的体积就可以了。甲烷减少了3L，乙烷减少了5L，共减少8L，所以97L。
（4）D
没时间了先回答这几个吧！
第5题中考虑到只有2种同分异构体，故 C-C-C 3键应为对称结构，Cl可以补在两侧