化学，镁在O2与N2的混合气体中燃烧

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/24 18:51:44

镁在O2与N2的混合气体中燃烧不仅生成MgO,还有少量的MG与N2化合生成氮化镁由此推出，9克MG在O2与N2的混合气体中完全燃烧后所的产物的质量可能是【】A 10 B 14.7 C 15.5 D 16.3急需解析详细过程。谢谢

氧化镁中镁占24/40=60%,9克镁对应15克氧化镁;氮化镁中镁占24*2/24*2+14*3=53.3%,9克镁对应约17克氮化镁,所以产物质量只可能在15克和17克间选BC

9克镁完全生成MgO，质量为15克
完全生成Mg3N2，质量为12.5克
只要在这两个数之间的就满足题意
所以选B

很简单,用极限法来计算.

如果混合气体全为氧气
2Mg+O2=2MgO
9 X
24 40
9/24=X/40
X=15

如果混合气体全为氮气
3Mg+N2=Mg3N2
9 Y
24 100
9/（24*3）=Y/100
Y=12.5

所以可能的质量为12.5到15之间
答案选B 14.7

用极限法。
如果全是生成MgO则固体质量为：
9/（24/40）==15克
如果全生成Mg3N2,则固体质量为：9/（72/100）=12.5克。
现在的固体既有MgO又有Mg3N2,则固体质量应该在15克与12.5克之间，所以答案是B

氮化镁化学式应为Mg3N2，氧化镁为MgO。9克镁完全转化为氮化镁质量为12.5克；完全转化为氧化镁质量为15克。燃烧后的产物质量应为这两个数之间，所以答案是B，14.7g。

选B.考试考的是你的能力，做得对故然重要，但是用更少的时间更重要。用极值法来做，假设只有氧气与镁反应生成的只有MgO,不难算出共15g。假设只有氮气与氧气反应，生成的全为Mg3N2，共13g。则最终生成物质的总质量必在13g到15g之间，只有B符合。用手机答的，很不容易噢！