几个化学小问题~~!

1、因为假设生成沉淀 也会溶解在HCl里 所以必须先消耗HCl HCl耗尽后才会产生沉淀
2、解释什么？

1.当向HCl、CaCl2的混合溶液当中滴加Na2CO3时，Na2CO3首先和HCl反应，生成了二氧化碳气体。当HCl反应完后，继续滴加Na2CO3，和CaCl2反应，生成白色的碳酸钙沉淀。

2.铁锈的主要成分是水合氧化铁Fe2O3。xH2O，草酸除Fe2O3利用了两方面的作用，一是草酸的酸性，可以溶解Fe2O3固体变成水溶性的Fe3+阳离子，其次草酸根可以跟Fe3+阳离子配位形成水溶性不错的三草酸根络铁酸根离子[Fe(C2O4)3]3-，

1.你想啊，如果先生成了CaCO3，不就又和HCl反应啦。
2.三价的铁具有一定的氧化性，草酸就有还原性，所以会反应。
而二价的铁比三价的铁稳定，容易溶解于水。

换种想法,既使先产生沉淀碳酸钙,不马上跟盐酸还生成气体变回氯化钙吗? 铁生锈可以用草酸把不溶的氧化铁还原成二价可溶的铁,再过滤不就可以除锈了吗?

1。因为Na2CO3与盐酸反应先生成的是NaHCO3这个，而Ca（HCO3）2是可溶的，所以刚开始只有气泡，等盐酸没了自然有沉淀拉。
2。铁锈是Fe2O3，三价铁被强还原性的草酸还原后生成可溶性的草酸亚铁，于是铁锈就去除了

1.其实是同步的，只是CaCO3生成的同时又溶于HCL啊。。。所以看不出来的，等H+反应完全了，CaCO3就很明显的沉淀了
2.这个是氧化还原反应就是三价铁离子和草酸反应然后得到二价铁，你写离子方程式就好了