急需化学计算！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:33:59
在氧气中燃烧0.348g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部转变为硫酸。这些硫酸可以用20ml 0.5mol/l的氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为？
过程、谢谢

用原子守恒法吧！
20ml 0.5mol/L NaOH 中有0.01mol OH-根
也就说明有 0.01mol/2的 SO4根=0.005mol
因为348g硫和铁组成的化合物中的S原子全部“转化”成也硫酸中的S。所以348g硫和铁组成的化合物中有0.05mol的S原子！
0.05*32/0.348再乘以100%就是答案了！
好多年不做化学了！呵呵！不知听懂没有！

硫酸的物质的量（摩尔数）可以算出来（通过氢氧化钠），硫和铁的化合物里面的硫的物质的量和硫酸里的一样，物质的量算出来了，再乘以它的原子量就出来了，要求质量分数，再除以化合物的质量就行了

解： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2 H2O
1 2
n 0.5*20/1000
所以： n=0.5*20/1000/2 MOL=5/1000 mol
m=n*M=5/1000*32.066 g=0.16033 g
w=0.16033/0.348*100%=46.07%