关于氧化还原反应的规律

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 15:44:10
在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂氧化性一定强于氧化产物吗
那歧化反应呢
比如氯气与水
还能说氯气氧化性大于次氯酸，还原性大于氯离子吗
有清楚的说一下

自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关，还跟物质的浓度有关，浓度高时氧化性就强，低时就弱，有些离子的氧化性还要看所处溶液的PH。歧化反应大多是可逆反应，如氯气与水，生成次氯酸跟盐酸，当把水改为氢氧化钠溶液时，氢氧化钠消耗了生成的次氯酸，使反应向生成次氯酸的方向进行。或者也可以这样认为，次氯酸根在碱性环境下氧化性减弱，如果反应就按照氧化性强的生成氧化性弱的来进行

氧化剂的氧化性如果比氧化产物小那就不会发生反应了...
氧化还原本来就是一个相对的概念，需要考虑很多因素，诸如浓度，pH等等，氯的歧化是碱性条件的，如果说酸性的话那么就是归中了，所以氧化性还原性要看你怎么比了。
其实是ClO-的氧化性大于Cl2大于Cl-,因为那两个的电极电势都是大于0的，不过因为电极电势原因，可以发生这个反应...