高中化学 氮族 计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 16:09:54
有50ml混合气体，可能由HCL，NH3，CO2，NO组成，将混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml，再通过过量的Na2O2，气体体积又减少为20ml，最后将气体通入水，充分反应后只剩下10ml气体。
1.混合气体由哪些气体组成？它们各占多少毫升？
2.最后剩余气体是什么气体？

解析:50ml混合气体通过浓H2SO4体积减少为35ml,则NH3体积为50ml-35ml=15ml.由此确定无HCl.由题意可知还有CO2和NO.设含CO2为xml,NO为yml,若最后10ml为NO,则由:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2为30ml>20ml,不合题意,若最后10ml为O2,则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2为14.5ml, 解得
则NH3为15ml,CO2为29ml,NO为6ml
答案:①混合气体由29mlCO2,15mlNH3,6mlNO组成.②剩余气体为O2,其体积为10ml.

第一种：CO2的含量大于NO的含量
(1) 设HCL含量为a，NH3含量为b，CO2含量为c ,NO含量为d
因浓硫酸只吸收NH3，所以NH3的含量为15ml. 即b=15ml
Na2O2+CO2+NO=Na2CO3+NO2
由上述反应式可得出：
会有dml的NO2生成 剩下c-d ml 的CO2
气体通入水后 ，会吸收掉所有的HCL和新生成的NO2并产生NO2含量的三分之一的NO 同时会剩下c-d ml的CO2气体
即 3NO2+H2O=2HNO3+NO
而最后剩余的气体则是CO2和NO的混合物
所以会有下列式子
a+b+c+d=50
a+c+d=35
c+a=20
c-d+1/3d=10
b=15
联立上面的式子可以得出
a=0ml
b=15ml
c=20ml
d=15ml
即混合气体的组成分别是：NH3、CO2、NO 分别各占15ml、20ml、15ml
(2) 最后的剩余气体是CO2 和NO 的混合物，其中CO2 含量为5ml，NO的含量为5ml
第二种情况：CO2的含量小于NO的含量
思路同上种情况一样 只是最后剩余气体的组成不同
(1) 同样设HCL含量为a，NH3含量为b，CO2含量为c ,NO含量为d
因浓硫酸只吸收NH3，所以N