一道高考理综题，急！会的来，我需要详细解答！

这道题目考查的是18电子体系,分子有

HCl、H2S、PH3、SiH4－－即在10电子体系的分子基础上向下一个周期
F2、H2O2、N2H4、C2H6－－即9电子的F、OH、NH2、CH3的2倍
HOF、CH3F、HONH2、HOCH3、CH3NH2－－即上面的9电子基团之间的组合

在这个基础上判断
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子－－甲只能是H2S

A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应－－错，可以是NaHS，既能与酸反应，也能与碱反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键－－错，即分子量32，可以是SiH4，HOCH3，只含极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物－－错，即含有C元素，可以是C2H6，甲烷的同系物，也可以是CH3OH、CH3NH2、CH3F等等

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素－－对，甲是H2S，即元素质量比32：2＝16：1，此时的丁就是H2O2，其中的O为－1价

在水中分步电离出两种阴离子

是单单是甲 还是甲乙丙丁都是这样？
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由题 甲只可能是H2S（硫化氢）或者HCl(氯化氢） 不可能是碱性 所以A错
氧气的摩尔质量是32 所以乙是氢化硅（sih4 ） 只含极性键 所以B错

由题丙含碳或硅 如果含碳肯定不成立 如果含硅 则不是甲烷的同系物 故C错

丁是H2O2 里面的氧是-1价 但是不能单出来看哦 只能把O2看诚意个整体！

综上D是正确的！
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还有什么不满意的呢？

推断含有的元素应该是H C O
假设甲 H2O2 A错误
乙应该为CH4O 甲醇
丙应该为C