高一化学解疑

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/02 06:10:11

某元素R原子的质量数为127,已知R的例子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式是多少？

怎么考虑

质量数=质子数+中子数..

因为R的离子所以转换成原子后有:127=72+54+X X=1

也就是说R是第1主族的元素,那么他最外层就有1个电子.
所以他的最高价态就是+1..

然后只要看化合物的阴离子是什么就可以了.

质量数=质子+中子
所以质子=质量数-中子=127-72=55
所以电子式为：
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2 8 18 18 8 1
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所以最高正价是1，即有54个电子时。

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