关于高中的氧化还原反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 04:02:00
以下几个反应，麻烦说说电子是怎样转移的。谢谢。2H2S+SO2==3S+2H2O
3CL2+8NH3===6NH4CL+N2。因为下标打不出来。详细点。十分感谢。好的话一定追加。

2H2S+SO2==3S+2H2O
H2S中的S失去电子 SO2中的S得到电子
CL2得到电子 NH3中的部分N失去电子

貌似都是要学的方程，第一个是硫化氢和二氧化硫的归中。硫化氢中S失去两个电子，一个失去四个，二氧化硫中的S得到四个电子。

第二个是氨气在氯气中点燃，氯气得到两个电子，一共得到六个，氨气失去三个电子，注意，只有两个氨气在失去电子，所以一共失去六个，生成氮气，然后剩下的六个氨气则和刚才生成的六个氯离子结合成氯化铵。

硫化氢中的硫每个升两价（失两个电子），二氧化硫中的硫每个降四价，得四个电子
八个氮均为负三价，其中有六个不变价，有两个氮每个失三个电子
六个氯原子每个得一个电子

H2S S -2价
SO2 S +4价
S全变成0价
所以
H2S中的S失4个电子给SO2中的S

NH3中有2个N由-3价变成0价
3个Cl2全变成-1价
所以
两个N失6个电子给Cl