19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的HNO3的物质的量为多少？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/21 00:05:51

急！请详细点.

解：Cu的物质的量 n=m/M=19.2g/64g.mol-1=0.3mol
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O
3 8
0.3mol x
x=0.8mol, 即参加反应的HNO3的物质的量为0.8mol
发生氧化还原反应的硝酸为总的2/8倍
则发生氧化还原反应的硝酸n=0.8mol*2/8=0.2mol

写出方程式配平计算不就可以了

3铜+8硝酸=3硝酸铜+2一氧化氮+4水
64克/mol
19.2g

一氧化氮的物质的量根据氮守恒，就是氧化还原的硝酸铜的物质的量

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由方程式中化合价可以看出反应前N的化合价为＋7，生成的NO中N的化合价为＋2
硝酸还是硝酸的化合价所以为0.2mol

很详细了。。。。

一定量的浓硝酸与过量的铜充分反映，生成的气体是 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+a摩,此时溶液中含NO3-为？镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,转移的电子总数？将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是（） 3.84g铜与一定量的浓硝酸反应 3.2g铜与一定量的硝酸反应化学高一题目一道:有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？