高二 化学 酸碱性 请详细解答,谢谢! (6 15:0:35)

因为酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以相同物质的量浓度的溶液PH:Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3

因为碳酸根的酸性弱于碳酸氢根，所以，碳酸根更易于水中的氢离子结合，所以碳酸钠的PH大于碳酸氢钠。又因为苯酚钠可以与CO2反应生成苯酚，由强酸置弱酸可知，苯酚的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，所以其PH也介于两者之间

这几个都是钠盐应该比较它们酸根的酸碱性
他们酸根的酸碱性是
苯酚的酸性最弱所以它的PH是他们三个中最大的
碳酸根的酸性比碳酸氢根的酸性要弱所以碳酸钠的PH要大于碳酸氢钠
所以PH由大到小顺序是苯酚钠，碳酸钠，碳酸氢钠

根据强酸制弱酸的反应原理来比较。

PH:Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3
这些溶液的pH值都大于7，也就是说它们的溶液都是碱性，要解释清楚，首先要明白盐的水解，盐水解的实质是盐在水中电离出有弱酸或弱碱的离子这些离子结合水中的H+或OH-，使溶液呈现酸碱性。也就是说其实溶液中的H+和OH-完全是由水提供的，为什么会有这样的现象呢？弱酸之所以为弱酸是应为它们在水中不能完全电离，说白了就是氢离子和弱酸根离子的结合能力比较强（弱碱离子和OH-也一样），如醋酸：CH3COOH（NH3·H20），这种结合能力越强，这种酸（碱）也就越弱。常温下（25℃）水的离子积为H+和OH-浓度的乘积等于1*10^-14，这要温度不变，这个乘积也就不变。也就是说H+（或OH-），被结合浓度下降，乘积仍不变，这又由于水的电离平衡决定，H2O可逆号H+ + OH- H+（或OH-）浓度减小，使平衡发生移动，最终H+ OH-浓度不等造成酸碱性不同。碳酸根结合H+的能力＞C6H5O-＞碳酸氢根造成碱性的递减（跟Na+无关），即PH:Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3 此外强酸制弱酸也是这个道理

碳酸钠》苯酚钠》碳酸氢钠