将锌投入含盐酸的氯化铜中先出氢气还先出铜

那个什么半电池看不懂。
没必要那么麻烦。
二价铜离子比酸中氢离子氧化性强，故因出铜
这个是正确的。
还有铜是会附着在锌表面。
量少
锌-铜够成原电池。
应该是加快了反映的速率
氢气继续生成
量多。
铜覆盖在锌表面阻碍了反应的继续

这个问题需要从半电池反应来理解，看各自的半电池反应的氧化还原电势的高低来判断。

Cu(2+) +2e = Cu E=+0.377 V
2H+ + 2e = H2(g) E = 0
Zn+2 + 2e = Zn(s) E=-0.763 V

因此，铜会先析出的。

铜离子的氧化性比氢离子强，先出现铜单质。实际上，两个反应同时发生，两者是同时出现的，只不过出现铜的反应速率大于氢气，现象更为明显。就初高中的水平按照氧化性来比较反应的先后顺序。

先还原铜,然后不会产生氢气,铜覆盖在锌表面阻碍了反应的继续

你的猜测是对的，先出铜，就中学需要来说

按活动性 先还原铜