Na.Mg.Al各4g分别与100ml2mol/L硫酸反应,下列说法正确的是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/03 12:50:18
AMg,Al产生的H2一样多 B Mg产生的氢气最多
C Al产生的氢气最多 D三者一样多
帮忙写下过程,我这种题目是一点也不懂。
C Al产生的氢气最多 D三者一样多
帮忙写下过程,我这种题目是一点也不懂。
23gNa生成1gH2,24gMg生成2gH2,27gAl生成3gH2
每克H2对应的金属分别为23g,12g,9g
一共0.4mol的H元素,除了Al,H都是过量的,所以以金属为准来算(金属过量就一样,H都出来了),金属质量一样所以Al产生的最多(只有Al一个是金属过量,别的都是酸多,所以不影响)
C
假设三者都与硫酸完全反应,则0.2mol的硫酸耗费的na,mg,al的物质的量为0.4mol,0.2mol,0.4/3mol,质量为:9.2g,4.8g,3.6g
铝与水有反应,所以铝得的氢气最多。
钠只和水反应,铝和镁与硫酸反应.应选C
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,当Mg Al
若各取n mol的Na Mg Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应,
请分别说说Na Mg Al Fe Cu的物理性质和化学性质
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为( )
Na,Mg,Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的Hcl中,同温同压下 生成气体体积比为多少?
Na Mg Al各0.3mol分别投入100ML1MOL每L的硫酸溶液中,产生氢气的体积比是
Na[Al(OH)4]
Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K
相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量!