0.02mol的NaOH溶液中通入0.02mol的H2S气体，下列关系正确的是？

先写出化学反应方程式 NaOH + H2S==NaHS + H2O
，开始即按作NaHS的溶液来处理，又已知NaHS溶液显碱性：
由于HS-既存在较强烈水解，又有微弱的电离，同时也有水的电离，
当HS-的水解平衡，微弱的电离平衡，还有水的电离平衡均已达到时，溶液的组分就均一、稳定了，
溶液中阳离子有Na+、H+，溶液中阴离子有HS-、S2-、OH-，
同时还有H2S（HS-水解产物）
HS-的水解程度是“微弱”的，（电离也是微弱的，且以HS-的水解为主），剩余的HS-离子是“多的”，因此溶液因为HS-的水解而显碱性，[OH-]>[H+]；
HS-因为损耗而比Na+稍微少一些。
[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+]，A选项正确；

电荷守恒：因溶液对外显电中性，溶液中阳离子所带正电荷总量 等于阴离子所带负电荷总量，所以[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-] B选项不正确
物料守恒：原NaHS的溶液
若不考虑HS-的水解和微弱的电离，
则[Na+]=[HS-]原，
考虑了HS-的水解和微弱的电离后，由硫元素原子总数守恒，得，
[HS-]原=[H2S]+[HS-]+[S2-]
则有[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-] 即化学变化应符合质量守恒定律。C选项不正确；
质子守恒：就题分析吧，有两种操作方法来判断D选项是否正确：

D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
（一）移项后得
水电离的氢氧根部分 = [OH-]-[H2S]=[H+]-[S2-] = 水电离的氢离子部分，此式一定成立。
（二）由
电荷守恒式： [Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
物料守恒式： [Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]入
进行代入 或 两式相减：即得：[H+]+[H2S]=[S2-]+[OH-]

由此判D选项正确。

正确答案是AD

D是正确的。A也差不