求一道高一化学题，在线等！！！！（请详细讲一下怎样做的？）

思路：Na最后全部转化到4％的溶质内，利用Na守恒，可以列出方程，注意对不同过程的分析，得到相同量的不同表示，然后可以列出方程，方程思想很重要。
具体解法：
设：放出氢气 x mol ，则未变质的Na为 2x mol ，质量为 46x g 。
已变质的Na2O质量为（2.46-46x）g ，已变质的Na物质的量为（2.46-46x）*2/62 mol ，原Na的物质的量为[2x+(2.46-46x）/31] mol 。
对于溶液，总质量（减氢气）为 2.46+97.62-2x＝（100.08-2x）g ，所以，溶质质量为（100.08-2x）*4％＝（4.0032-0.08x）g ，已知溶质为NaOH，所以溶液中Na的物质的量等于溶质的物质的量，为 （4.0032-0.08x）/40 mol ，然后运用Na守恒，两式相等，求得x的值，然后代入（2.46-46x）*46/62 即求得发生变质的Na的质量。

钠和氧化钠与水反应，列方程组，自己动手，丰衣足食。

4Na+O2=2Na2O ---（1）

Na2O+H2O=2NaOH ---（2）

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ---（3）
2mol--------------------2g
xmol--------------------xg

假设反应（3）放出H2气 x g，2.46g中则有Na xmol
2.46g中有Na2O （2.46-23x)/62 mol

一共生成NaOH：[（2.46-23x）*2/62 +x] mol

根据题意有：
[（2.46-23x）*2/62 +x]*40/(2.46+97.62-x) =4%

解出 x= 0.08

发生变质的金属钠：46*（2.46-23x)/62=0.46 g

1，3楼都对，不过1楼的设的时候是“质量为46x g”=。= ；3楼的很清晰。我是来赚发帖分的，楼主采纳他俩谁的都行~o(∩_∩)o...哈哈