由铁粉和铜粉组成的混合物7g,放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中,刚好完全反应

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/04 14:41:33

此时烧杯内各物质的总质量为128.4g.试求 (1)原混合物中铁粉的质量分数 (2)配制121.6g稀盐酸需要多少毫升36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)? (30反应后所得溶液的溶质质量分数

已知Cu不和盐酸反应，则反应为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
生成氢气质量=121.6+7-128.4=0.2g
即0.1molH2
生成0.1molH2，即混合物中有0.1mol铁粉
1）铁粉质量=56*0.1=5.6g
质量分数=5.6/7=80%
2）生成氢气0.1mol，稀盐酸中有HCl0.2mol
设需要V毫升
V*1.19*0.36/36.5=0.2
可求出V
3）反应后溶液中有0.2mol的FeCl2
质量分数=（56+35.5*2）*0.2/128.4

由0.1mol铁粉和0.1mol铜粉组成的混合物，完全溶解于含0.6molHNO3的稀溶液中，其中硝酸的还原产物全部现有铜粉和铁粉的混合物24.4克把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物氧化铜和木炭粉组成的混合物408g 将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中完全反应后得到红色沉淀12.7g求原混合物中铜的质量分数. 22.4g铁粉和铜粉混合物放入足辆CUSO4溶液中完全反应后得到红色沉淀25.4g则原混合物中CU的质量分数？一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份。由NAOH和NaCl组成的固体混合物混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问: