将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 10:18:10
将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量.

详细步骤及说明 。谢谢 、

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②

设镁铝合金中，Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．

X/27 为Al的物质的量，则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18

(10.2-X)/24 为Mg的物质的量，则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24

生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．

∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4

解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g

∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g , Al质量为5.4g