UC知道询问三道化学题（急求！！）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 20:22:15
1、往密闭容器里通入一定量的一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子和b个氧分子，使其反应后，容器内碳原子个数之比为（）
A、a/b B、a/(a+2b) C、b/2(a+b) D、a/2b
2、一氧化碳、氧气、二氧化碳混合气体共9毫升，点燃爆炸后，恢复到原来的状态时，体积减少1毫升，通过氢氧化钠溶液后，体积有减少5毫升，则原混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比可能是（）
A、1：3：5 B、5:1:3 C、3：1：5 D、2：4：3
3、利用化学变化在不需要混合物的分离，也不引入其他杂质的情况下，将100克的2.5%的氢氧化钠溶液变为5%的氢氧化钠溶液。
第一题是炭氧原子个数之比。对不起打错了~
还有我不明白体积为什么会减少？
1、选 B.a/(a+2b)
根据原子守恒可知，反应前后的各个原子的数量总数不变
所以反应后容器内碳氧原子个数之比 a/(a+2b) ；
2、选 B.D；
混合气体点燃爆炸后体积减少1毫升
2CO + O2 = 2CO2 体积减少
2 1 2 1
2ml 1ml 2ml 1ml
说明反应了2ml CO， 1ml O2 和新生成了2mlCO2
将反应后混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积有减少5毫升，说明有5ml
新生成了2mlCO2 ，原来有CO2 为5ml - 2ml = 3ml；
反应的CO + 反应O2 + 原来的CO2 = 2ml + 1ml + 3ml = 6ml
因为原混合气体共9毫升，所以还有3ml气体，
剩下的3ml气体不可能是二氧化碳，否则就会被吸收，那么反应后混合气体体积减少就为5ml + 3ml =8ml，不符题意；
剩下的3ml气体也不可能是一氧化碳、氧气的混合气体，否则生成的二氧化碳量大于新生成了2mlCO2 ，被吸收是混合气体体积会比5ml多，不符题意；
所以剩下的气体只有是3ml一氧化碳或是3ml氧气，
如果剩下的3ml气体是一氧化碳，则
一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比为2ml+3ml：1ml：3ml = 5：1：3，答案B；
一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比为2ml：1ml+3ml：3ml = 2：4：3，答案D；
所以，答案选B.D；
3、投入 1150/801g 钠单质；
设：如果加入钠与水反应，生成NaOH使溶液变为5%的溶液，则生成NaOH的质量为 X；
Na + H2O = NaOH + 1/2H2↑ 质量减少（由于H2放出）
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