化学问题-关于氧化还原反应

1.反应速度越快，说明还原性（氧化性）越强？

答，错误，反应速率和温度、反应物的活化能有关，与氧化还原性没有必然联系；

2.失电子越多，还原性越弱？

答：错误,还原性的强弱和失电子的能力有关，越容易失电子，还原性越强；反之，越不容易失电子，还原性就越弱；和失电子的多少没有关系；

3.得电子越多，氧化性越弱？

答；错误，和上题同理，氧化性的强弱和得电子的能力有关，得电子能力强，氧化性越强；反之，得电子能力弱，氧化性就越弱；和得电子的多少没有关系；

4.在同等反应条件下，还原剂化合价越高，还原性越强？

答：还原剂的还原性的强弱和失去电子的能力有关，和化合价没有必然联系；

5.如何辨认氧化产物和还原产物？（稍微详细点）

答：氧化剂在反应中被还原，被还原生成的物质就叫做还原产物，它就有还原性；还原剂在反应中被氧化，被氧化生成的物质就叫做氧化产物，它就有氧化性性；

如反应 Fe(还原剂) + H2SO4（氧化剂） = FeSO4（氧化产物 + H2（还原产物）
在反应中，铁失去电子，是还原剂，硫酸里的氢离子得到电子，为氧化剂，铁被氧化成了二价铁离子，为氧化产物，硫酸里的氢被还原成了氢气，为还原产物；

6.水做为还原剂的例子

2F2(氧化剂) + 2H2O（还原剂） = 4HF（还原产物） + O2（氧化产物）

反应中，F2得到电子，为氧化剂，水中的氧失去电子，为还原剂，F2自身被水还原成了HF，水自身被F2氧化成了氧气。

在反应中，化合价升高的是还原剂，它失电子；化合价降低的是还原剂，它得电子。

1.对，还原性（氧化性）是指粒子得（失）电子能力的强弱，也就是说，在同条件下和同一物质反应，能力强的粒子所需的能量少，反应就快了，这和催化剂的应用是同样的道理。

2、3.（因为原理一样，就一块说了）对不同元素来说，这是不对的，因为不同元素的还原性（氧化性）是由多方面因素（也就是物质本身的性质）决定的，无法据此来比较，