化学：阿伏伽德罗常数的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 16:18:54
下列正确的是：
A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+例子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子是失去的电子数为0.1NA

（希望答案详细一点）谢谢了！
没对的？
……

B那里含有的电子数到底是多少NA呢？

1.1mol气体在标况下的体积是22.4升，而不是常温常压下
2.1mol的NH4+含电子10mol，也就是含电子数10NA个，1.8gNH4+是0.1mol，含电子数NA个
3.48gO3即是1molO3，含氧原子3mol，即3NA个
4.2.4gMg即0.1molMg，1molMg变为镁离子失电子2mol，即2NA个，0.1mol镁金属变为镁离子失电子数为0.2NA个
希望我没做错
一个N原子含有7个电子，一个H原子含有1个电子，这样算来1个NH4+就是含有10个电子

A应该是标况下，标况下温度为0摄氏度，常温是20
B所含电子数应是10NA
C应该是标况下，标况下温度为0摄氏度，常温是20

D失去电子总数是0.2NA
所以没对的

答案ABC
A中氧气的量为0.5mol，因此氧原子的量为1mol,我们规定1mol物质含物质个数为NA，因此A正确。
B中NH4+的量为0.1mol，每个铵根离子中含电子数为10，因此电子量为1mol,个数NA，正确
C中O3的量为1mol,每个O3分子中含氧原子3个，所以氧原子数3NA正确
D中每个镁原子变离子失去2个电子，而镁原子的量为0.1mol，所以失去电子数为2NA
我个人认为标况即为常温常压
就这些吧 ，请多多指教

A、应为标准情况
B、1.8/18*18应为1.8NA
C、同A
D、2.4/24=0.1mol，每个失去2个共0.2mol=0.2NA