初2的化学题，要用初二的方法拜托了，速度。。。

解：由于Cu不和稀盐酸反应，那么只有Zn和稀盐酸反应。
分析：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65..73...136..2
生成的H2逸出，那么增加的物质是ZnCl2
那么增加的质量是136-65=71
而真正增加的质量是17.1g-10g=7.1g

解：设锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.增加的相对质量
65.................136-65=71
x.................17.1g-10g=7.1g
65/x=71/7.1g
x=6.5g
所以锌的质量分数=6.5/10x100%=65%

解：设锌的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136-65
X 17.1g-10g
65/X=71/7.1g
∴X=6.5g
6.5÷10g*100%=65%
答：混合物中锌的质量分数为65%

设CU为X克。 zn+2hcl=zncl2+h2↑利用比例试可得X=3.5 zn的质量=17.1-3.5=13.6然后13.6÷17.1*100%=79.5%这就是zn的质量分数。

在反应过程中,Zn变成ZnCI2,因此总共增加的质量7.1克是氯元素
所以反应的盐酸有7.1除以35.5=0.2摩尔.反应的锌有0.1摩尔
故锌的质量为6.5克,质量分数为65%
这是最简单的增量法