化学反应 无热量变化

根据人类现在的智慧，这三个都是正确的

3不对.反应活化能高于反应物总能量,也高于生成物总能量.但说反应物总能量不等于生成物总能量,这个太绝对了.所以3不对

一对的，参考http://zhidao.baidu.com/question/29244307.html
二对的，基本概念
三。。。不清楚，应该也是对的，参考http://zhidao.baidu.com/question/102540006.html?si=1

俺是初中毕业，还没学到这些

第一个和第三个是错的。任何化学反应都伴随能量的变化，但不一定表现为热量的变化，可以表现为其他形式的能量变化。在化学应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等。这是能量守恒定律。第二个是对的。

第一个不对，化学反应一定有能量变化，可以是电能，光能等。第二第三都对。如果总能量相等哪来的能量变化。

呵呵，化学反应常常伴随着反应物中旧化学键的断裂，生成的新物质又是新化学键的行成，而化学键断裂需要吸收热量，形成新化学键要吸收热量，所以第一个一定是对的。而根据热量守恒，化学键的形成和断裂中热量存在着差距，就形成了反应的吸热和放热。