化学问题，关于氧化还原反应。两道题20分+10分热心

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 03:43:33
1.Br-→Br2需要加氧化剂吗？为什么答案说不用呢？
2.Na2O+H2O——2NaOH这里怎么看出来水只作氧化剂的？
希望大家说明白点，谢谢

1、这个br-如果没有氧化剂是不会转化为Br2的，有升高一定会有降低，这个必须符合电荷守恒的原则。
2、这个不是氧化还原反应，所以没有氧化剂，你是不是搞错了。 Na和H20反应时氧化还原反应。

1、Br- 不会自己变 Br2的，化合价都变了，氧化态一定变，答案是错的，要相信自己。
2、这不是氧化还原，水就是水，不是氧化剂。从价态考虑，Na是+1价没变，H是+1价没变，O是-2价没变，怎么能是氧化还原。

不太清楚你用的什么教材，反正错误挺多，建议换换。高一的话我推荐重难点手册，很适合高考。

第一个肯定是答案错了，Br- 到 Br2 溴升了一价，所以它失一个电子，必然也就会出现有物质得到电子，答案肯定错了。要么答案的意思就是NaBr-NaBrO的混合溶液，通过控制pH来改变电极电势达到自发氧化还原的目的，也就是归中反应。但还是NaBrO做了氧化剂。你记住，氧化还原反应必然有氧化剂的参与。

第二个反应就不是氧化还原反应啊，水怎么做氧化剂。。。你的答案是不是有问题？