化学题，帮忙解释下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 18:25:16
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸铵和水。当生成1MOL硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量是（0.25MOL）
怎么算的，详解下！谢谢了

简单
这个反应首先要分析氧化剂和还原剂是什么
锌肯定只能是还原剂 那么硝酸就是氧化剂了
然后 锌氧化为锌离子 硝酸根则被还原为铵根离子
生成1MOL硝酸锌 意思就是生成了1MOL的锌离子
电子转移数就是2*1=2MOL
硝酸根还原成铵根需要 +5-(-3)=8MOL电子
锌只给出了2MOL电子 所以被还原的就只有 2/8=0.25MOL了嘛.

希望能帮助到你哈

4Zn + 10HNO3 = 4Zn（NO3）2 + NH4NO3 +5H2O
被还原的硝酸变成了铵根
根据对应关系就是0.25mol了