高三化学题 20分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 16:45:22
经检验，某酸雨的成分除含有少量H+ 和极少量的OH- 还有Na+、CL-、NH4+、(SO4)2-、等离子，已知c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L
则酸雨的PH值为

A.3 B.4 C.5 D.6

这个需要根据电子守恒

c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L
c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L

设H+ x
所以 x+7*10^-6+2.3*10^-5=3.5*10^-5+2*2.5*10^-6

x=10^-5 PH=5
这里将OH-的浓度忽略了，因为题目说极少量，故不予考虑
即使不说，因为酸雨中H+也是比OH-大几个数量级的，OH-也应该忽略

设c(H+)为x
利用电荷守恒
c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+ 2c(SO4 2-)+c(OH-)
7*10^-6+2.3*10^-5+x=3.5*10^-5+2.5*10^-6*2+[10^-14/x] […]可忽略不计
x=10^-5
所以pH=5
选C

选C 根据正负离子守恒
正离子 c(Na+)+c(NH4+)=3*10^5mol/L
负离子 c(Cl-）+2c(SO42-)=4*10^5mol/L
故还有 1*10^5mol/L的H+
故选C

因为有铵根，所以氢氧根忽略不计，由电荷守恒得 氢离子浓度为10^-5 所以选c