一道高二的化学题（在线等！跪求！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 10:28:16
稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml，加入氢氧化钡粉末2.1375g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量分别是多少？
求详细的解题过程！谢！
1楼第二问答案不对！
答案是：氯离子浓度0.01还有余下的氢氧根浓度，再详细解释一下
错误很明显是氢氧化钡的物质量算错了应是0.0125可是主要是余下氢氧根浓度，再详解！
2楼的氢氧化钡剩余量中的0.05是如何得到的？ （明白了，单位问题）我接着做

由题意：得到硫酸钡沉淀的物质的量为1.165/233 mol=0.005mol,所以n(SO42-)=n(H2SO4)=0.005mol，氢氧化钡物质的量为2.1375/171=0.0125mol,所得溶液的pH值为13，那么余下的氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-13)=0.1mol/L,其物质的量为0.05*0.1mol=0.005mol,
所以反应掉的氢氧根物质的量为：0.0125*2-0.005mol=0.02mol,由题意：2*n(H2SO4)+n(HCl)=0.02mol,n(HCl)=0.01mol.
不好意思，是我算错了。

溶液显碱性，说明Ba(OH)2过量。

－> H2SO4的量可以从形成的沉淀BaSO4计算得到：1.165/233 = 0.005 mol
所以，SO42-的物质的量是0.005mol

pH =13, 最后 OH-的浓度为 0.1 mol/L，折算为Ba(OH)2的浓度为0.05 mol/L

过量的Ba(OH)2为：0.05*0.05 = 0.0025 mol

加入的Ba(OH)2的量：2.1375/171 = 0.0125 mol

反应掉的Ba(OH)2: 0.0125-0.0025 = 0.01 mol

－> HCl的物质的量：(0.01-0.005)*2 = 0.01 mol

所以,Cl-的物质的量是0.01 mol

1.165/233 mol=0.005mol
n(SO42-)=n(H2SO4)=0.005mol
n(ba2+)=2.1375/233=0.009mol
n(ba2+)剩余=n(ba2+)-n(SO42-)=0.004mol
n（Cl-）=2*n(ba2+)剩余=0.008mol

电荷守恒

最后溶液显碱性可知酸反应完全。根据(SO4)2-守恒：（SO4）2-的物质的量=1.165/233=0.005mol；
溶液PH=13知道[OH-]=0.1mol/L，则剩余Ba(OH)2的物质的量=