三条理科题，求详细过程！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 09:37:07
1.在水平桌面上叠放着完全相同的A和B两物体，A在上B在下，B与桌面间的摩擦系数为0.4，两物体的质量分别为mA=2kg,mB=3kg,用30N的水平力F向右拉B时，AB未产生相对滑动，求A受到的摩擦力
2.一块表面已部分氧化的钠块质量为1.08g，放入10g水中完全反应后，收集到氢气0.02g，求:
<1>钠块中含金属钠的质量是多少
<2>钠块中含氧化钠的物质的量是多少
<3>所得溶液的溶质的质量分数是多少
3.向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml，且收集到气体0.672L<标准状况>，求：加入铝粉质量和原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

1 fb=0.4*（3+2）*10=20
fa=30-20=10
2 因为氧化钠和水不会反应，所以只有钠在和水反应
2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH+ H2↑
46 80 2
X y 0.02
X=0.46
1钠块中含金属钠的质量是0.46
2
m=1.08-0.46=0.62
M Na2O=62
N=M/m=0.01
钠块中含氧化钠的物质的量是0.01
3
y=0.8
所得溶液的溶质的质量分数=0.8/(1.08+10-0.02)=7.23%
3
①3Cuso4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
②Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3沉淀+3Na2SO4
③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
④上述两条可合并为
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4
⑤2AL+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2气体

(1).气体体积为0.672L，即0.03mol.
所以由⑤得与多余的Al有0.03mol/3*2=0.02mol
NaOH物质的量为：200mL*2mol/L=0.4mol
所以由④得与Al2(SO4)3反应的HaOH物质的量为:
0.4mol0.02mol=0.38mol
Al2(SO4)3的物质的量为0.38/8mol
所以①中Al物质的量为0.38/8*2mol=0.095mol
所以加入铝粉的质量m=(0.02mol+0.095mol)*27g/mol=3.105g

(2).由①得CuSO4物质的量为0.095/2*3mol=0.1425mol
所以物质的量浓度为：0.1425mol/30ml=4.75mol/L

前面两题是我自己打的，最后一题是借鉴别人的