一道高一得化学题 谢谢高手解答

B 氧化还原的基本原理，就是化学价升降一定相等，也就是老师常说的有降必有升，看题后硝酸为反应物，这个很重要，如果硝酸为反应物，那么你看含有硝酸根的其他物质中N的化合价都降了，所以必然有一个原素会升，就是Fe了，又由Fe2|so4|3和 Fe|NO3|3中铁元素都为+3价，只有Feso4 做还原剂才满足题意，就这么回事，万变不离其宗，别把它看得有多难，打好基础，然后加些思路上的创新，演变，相信你会学好化学

氧化还原反应最重要是找出化合价发生变化的元素，升价的为还原剂，被氧化，降价的为氧化剂，被还原，因为硝酸是氧化剂，变价元素只剩铁了，由还原剂化合价升高知由正二价升至正三价，故硫酸亚铁为还原剂。

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
所以还原剂是Feso4

B 由于硝酸的强氧化性 故亚铁离子不可共存，产物中不可能有 Feso4 ，即还原剂为 Feso4

这题需要搞清楚氧化还原反应中化合价的升降问题
首先，硝酸为强氧化剂【记忆】化合价只能降低，因此，另一反应物作为还原剂，必有一元素处于较低价态，选项中只有NO 和 Feso4 中有元素化合价可上升，而NO中单位+2价，硝酸中氮为+5价，归中反应的话，就会有+3或+4价的氮生成【理解】，而题中告诉的没有此类化合物，因此，只能是Feso4

FeSO4
以上的分析很到位了

要注意常见粒子的氧化性、还原性，注意分类归纳，总结记忆！

你是不是打错了有Fe2|so4|吗
你应该要知道元素守恒，化合价升降要守恒
通过若干尝试推理答案不难得出