UC知道几道盐类水解的化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 15:16:31
A物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应
B向Fe2+溶液中假如足量H202 C向FeSO4溶液中通入过量的Cl2 D等物质的量的NAHCO3和Na202混合
2 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0。1mol/L的NaA和NaB混合液中，说法正确的是
A(均指浓度）OH->A->B->H+ BOH->B->A->H+
3,某二元酸H2A溶于水发生电离，H2A=(可逆）H+ +HA-,HA-=H+ +A2-,下列说法一定不正确的是()
A NAHA,溶液中，（均指浓度）NA+>HA->OH->H+ BNA+>A->OH->H+ 谢谢了，帮我下，详细点，,谢谢谢
补充一下子吧，对了，第一踢选CD，第二题哪个也不对，但我不知道为什么不对， 3第3踢那个选择A，但是那个B我好像丢东西了，是在NaA溶液中，抱歉
1。A。(NH4)2SO4+Ba(OH)2生成BaSO4+2 NH4OH ，灼烧后NH4OH变成NH3和H2O挥发。所以剩下BaSO4
B。Fe2+被足量H202氧化成Fe3+，蒸干变成Fe(OH)3，灼烧后变成Fe2O3.所以剩下Fe2O3。
C。Fe2+被过量Cl2氧化成Fe3+，蒸干，HCl挥发，剩下Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，灼烧后变成Fe2(SO4)3和Fe2O3，所以剩下Fe2(SO4)3和Fe2O3。
D。NaOH和Na2CO3……
2。NaA水解强于NaB所以B->A-，又水解后为碱性所以OH->H+ ，但是呢，我觉得Na+>B->A->OH->H+ 你的答案…………似乎B有可能些。
A硫酸钡
B三氧化二铁
C Fe2（SO4）3
D碳酸钠，氢氧化钠，氧化钠
2：（自己列了个B>A>OH>H+ ） 不明白你列的不等式
3:B, A中有可能（当水解大于电离时）
B中A- >OH- >H+ 错，不管是水解大于电离还是电离大于水解，A-只能大于氢离子或氢氧根，注意，是或！
（1）选D
A得BaSO4
B得Fe203
C得Fe2（SO4）3 注意：反应虽得到Fe2（SO4）3 及FeCl3但金属的的氯化物都易升华，所以焰色反应都用稀盐酸洗铂丝，故在300度时仅得Fe2（SO4）3
D得NaOH和Na2CO3等物质的量
（2）AB之中选B
酸性HB>HA所以NaB水解程度小故B->A-，对应的酸越弱水解越强。
附：若有CD选项请留意OH-的浓度，水解一般都是微弱的。
（3）注：原题可能有问题
若按原题来则AB全错
若改为H2A=H+ +HA-,HA-(可逆）=H+ +A2-,则Na+>HA->H+>A2->OH-
氢离子来源有两个水电离和HA-电离所以比A2-大
此外答案还是全错！！！！！！！！！！！
拜托求助也给点诚意，至少把题目和选项打对啊！！！！！